把鐵粉加入稀硝酸,少量鐵通入稀硝酸溶液方程式

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鐵與稀硝酸反應 的化學方程式

少量鐵通入稀硝酸溶液方程式

稀硝酸與鐵粉反應是什么？

稀硝酸會與鐵發生劇烈的化學反應，生成氮氧化物和二氧化碳等危險物質，有可能引起爆炸和火災等危險。熔化鐵粉需要使用鹽酸或硫酸等酸性溶液。另外，進行化學實驗時要按照安全操作規定，佩戴防護設備，在專業人員的指導下進行。

鐵與稀硝酸反應 的化學方程式

稀硝酸會和少量的鐵反應(鐵粉會和過量的稀硝酸反應)

Fe+ 4hno3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2h2o。

稀硝酸和過量鐵的反應(過量鐵和過量鐵的反應)的方程式。

3fe + 8hno3 = 3fe (NO3)2+ 2no↑+ 4h2o。

生成物和還原產物都是NO，如果鐵足夠，就是+2價，如果硝酸足夠，就是+3價。

擴展資料。

鐵是化學式Fe，平均為55.845的金屬元素。

鐵在自然界中有四種穩定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，在不考慮質子衰變的情況下，可以認為是無限長的;另外，Fe - 55和Fe - 59的半衰期分別為2.7年和44.5天。

硝酸是分子式為HNO3的無機酸，酸酐為五氧化二氮。

硝酸的酸性比硫酸和鹽酸低(PKa= 1.3)，容易溶于水，完全電離。

硝酸不穩定，容易光解，應放在茶色瓶中避光陰暗處保存，嚴禁接觸。

硝酸在工業上主要用氨氧化法生產，用于制造化肥、炸藥、硝酸鹽等。

少量鐵通入稀硝酸溶液方程式

稀硝酸和少量鐵(鐵粉和大量稀硝酸)的方程式。

Fe+ 4hno3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2h2o。

稀硝酸和過量鐵的反應。

3fe + 8hno3 = 3fe (NO3)2+ 2no↑+ 4h2o。

如果可以的話，請采用

稀硝酸與鐵粉反應是什么？

硝酸與鐵粉反應:2fe十8hno3 = 2fe (NO3)3十2no↑十4h2o。

硝酸具有強氧化性、腐蝕性，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，是重要的化工原料。

工業上用于化學肥料、農藥、炸藥、染料、鹽類等。在有機化學中，與濃硝酸的混合液是重要的硝化試劑。

危險標志是O(含氧酸化劑)和C(膠體部分腐蝕品)。

硝酸是五氧化二氮(N2O5)。

稀硝酸的物理性質。

1、純硝酸是無色有刺激性氣味的液體。

硝酸是無色液體。濃HNO3中溶解了HNO3分解生成的NO2，所以呈黃色。

2、硝酸沸點低(83℃)，易揮發，在空氣中遇到水蒸氣產生白霧。

3、通常使用的硝酸是68%的硝酸，發煙硝酸的硝酸含量約為86%~97.5%。